العناصر الكيميائية

أسماء ورموز العناصر :
يتطلب التعامل مع
المواد الإشارة إليها باسم معين سواء كانت هذه المواد مركبات أو عناصر ،
لذلك فلابد أن يكون لكل عنصر اسم معين متفق عليه عالمياً لذلك اتفق على
اعتماد اللغة الإنجليزية في تسمية العناصر ، أما دلالات هذه الأسماء فهي
مختلفة إذا توجد عناصر حملت أسماء مكتشفيها وعناصر حملت أسماء دولهم أو
كواكب سيارة .
وتوجد مقابل كثير من هذه الأسماء الإنجليزية أسماء عربية .
ولتسهيل
الأمر فلا بد من تحديد رموز للعناصر ، ولقد اتفق على أخذ الحرف الأول من
اسم العنصر باللغة الإنجليزية وبشكله الكبير ليكون رمزاً له وعند وجود
أكثر من عنصر يبدأ بنفس الحرف يكون رمز أحدهم الحرف الأول والآخر الحرف
الأول ويليه حرف آخر من حروف الاسم ويكتب بالشكل الصغير مثل Co, Cl , C

كما لابد أن نفرق بين العناصر والمركبات ، ويلاحظ وجود إحدى عشر رموز مشتقة من أسماء غير إنجليزية وهي :-
W, Sn, Na, Ag, K, Hg, Pb, Fe , Au, Cu, Sb

الأوزان الذرية :

ووجد أن الوزن الذري لذرات العناصر صغيراً جداً لذلك اتفق على أن يكون وزن
ذرة الهيدروجين هو الوحدة وهي أخف ذرة ، ثم رأي العلماء اعتماد ذرة
الأوكسجين بحيث يعتبر وزنها النسبي يساوي 16 تماماً ومن ثم ينسب إليها
الأوزان الذرية لبقية العناصر , وكان السبب هو أن الأوكسجين هو الذي ينصهر
مع أغلب العناصر إضافة إلى أن استخدامه يؤدي إلى الحصول على أوزان ذرية
للعناصر أقرب إلى الأعداد الصحيحة وبناء على ذلك أصبح وزن الهدروجين
(1,008) .
اعتماد الكربون :
وأخيراً اعتمد الكربون 12 على أن وزنه
الذري 12 تماماً وبالتالي وجد أن وزن الكربون الموجود في الطبيعة
(12,0511) ولعنصر الهيدروجين (1.0079)ولعنصر الأوكسجين (15.9994) ويوضح
الجدول الدوري الأوزان الذرية لمختلف العناصر اعتماداً على الاتفاق الأخير
.
المول :
هو كلمة لاتينية بمعنى مقدار أو كومه . وهو عدد ثابت
من الذرات أو الجزيئات الموجود في الوزن الذري الجزيئي معبراً عن الجرامات
عنه مادة ما ( هو الوزن الجزيئي الجرامي معبراً عنه بالجرامات ) .
فمثلاً
أن يتفاعل أمول من مع 1 مول من ليعطي 2 مول من
والمول يحتوي على عدد اافوجادرو من الجزيئات أن
أي
2 $CCرC7م من تحتوي على هذا العدد من و70 جلام من تحتوي على هذا العدد من
وهذا يعرف بعدد اموجادرو NA وإن كان الذي اكتشفه هو لو سمزث
أمثلة 5، 2
ويعرف
الموال على أنه كمية المادة التي تحتوي على عدد من الزمن الذرات يعادل عدد
ذرات الكربون الموجودة في كتلة من الكربون 12 تساوي 12 جرام .
وحدة الكتلة الذرية :
الوزن الذري للكربون 12 هو 12 أي أنه 12 amu أي وحدة كتلة ذرية تساوي
وقد أمكن استنتاجها كما يلي
ذرة الكربون =
وكل ذرة من الكربون تحتوي على 12 amu

الوزن الذري والوزن الجزيئي :
مر
معنا أن العنصر يوجد على هيئة جزيئات أو ذرات ، ويوجد جزيئات متجانسة
الذرات وجزيئات غير متجانسة الذرات كما يوجد جزئيات ثنائية الذرة وثلاثية
الذرات وعديدة الذرات .
والوزن الجزيئي هو مجموع الأوزان الذرية مثال
الكتلة
المولية : هي كتلة مول من المادة وهي نفس الوزن الجزيئي ولكن وحدتها هي
gram /molأما الوزن الجزيئي فوحدته amu يرمز لها الرمز M
عدد المولات :
يمكن معرفة عدد مولات أي مادة وذلك بمعرفة :-
1- كتلة المادة بوحدة الجرام ويرمز لها غالباً بالرمز m .
2- الكتلة المولية للمادة أو الوزن الجزيئي ورمزها M
مثال : أحسب عدد مولات 64g كل مركب ما يلي
2) أحسب كتلة (3.5 mol) من ثاني أكسيد الكبريت

الأولية التجريبية هي الصفة التي نتعرف عليها بالتحليل
الجزيئية هي إحدى مضاعفات الصيغة الأولية
البنائية هي كيفية ارتباط الذرات بعضها مع بعض وتعرف من
خواص المركب وأطيافه .
الصيغ الكيمائية :
يقصد بالصيغ الكيميائية الطريقة التي يعبر بواسطتها عن تركيب جزيئات المادة ونتطلب معرفة الصيغ :-
1- معرفة النسب المئوية الذرية لكل عنصر في المركب ويبين هذا التحليل الكميائي .
2- معرفة الوزن الذري للعناصر من الجدول الدوري للعناصر مثال الماء .
نفرض أن كتلة الماء Mw كتلة الهيدروجين Mh ، كتلة الأوكسجين ، Mo ومن التحليل يتضح أن من الجدول الدوري ومن الهيدروجين الذري 1
من الجدول الدوري ومن الأوكسجين الذري 16 .
ويمكن
كتابة الصيغ الكيميائية بمعرفة تكافؤ كل عنصر داخل في المركب وعدد الأكسدة
لهذا العنصر ( أو المجموعة ) ويمكن معرفة التكافؤ وعدد ا لأكسدة من
الترتيب الإلكتروني للعناصر أما المجموعات فيفضل حفظ تكافؤها نظراً
لتعقيدها .
التكافؤ :
عدد ذرات الهيدروجين أو ما يقوم مقامها أو يحل محلها التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر :
فمثلاً تتحد ذرة كلور مع ذرة هيدروجين لتكوين فيقال أن الكلور أحادي التكافؤ.
وتتحد ذرة أوكسجين مع ذرتين هيدروجين فيقال أن الأوكسجين ثنائي التكافؤ .
وتتحد ذرة كربون مع ذرتين أكسجين فيقال أن الكربون رباعي التكافؤ .

وفيما يلي جدول يبين بعض تكافؤات العناصر :

أحادية هيدروجين H كلوريد ، بورم Br ، يود ، صوديوم Na
بوتاسيوم K فضة Ag ، فلور F ، نحاس ، ( ون) Cu زئبق Hg
ثنائية أكسجين O ، كبريت Cs ، كالسوم Ca ، باريوم Ba ، مغنسيوم Mg
منجنيز Mn ، رصاص Pl ، حديدوز Fe ، نحاسيك Cu زئبقيك Hg
ثلاثية فوسفور P ، نيتروجين N ، ألمنيوم Al ، كروم Cr ، حديديك Fe
رباعية كربون C ، كبريت S ، سليكون Si
خماسية فوسفور P ، نيتروجين N
سداسية كبريت S

المجموعات الذرية :

إذا سمعت باسم كربونات الصوديوم أو نترات فهل يوجد عنصراً اسمه كربونات أو
نترات أو كبريتات في الحقيقة أن هذه الأسماء أسماء لمجموعات ذرية توجد في
المركبات الكيميائية ولا توجد منفردة في الطبيعة والمجموعات الذرية هي
مجوعة ذرات العناصر مرتبطة مع بعضها وتعمل عمل الذرة الواحدة أي تدخل في
التفاعلات الكيميائية .
مثلاً كربونات مجموعة مكونة من الكربون + الأوكسجين
مثلاً نترات مجموعة مكونة من النيتروجين + الأوكسجين
وفيما يلي أهم المجموعات الذرية وصيغها وتكافؤها :-
كيف تكتب الصيغ :
لابد من معرفة رموز العناصر والمجموعات الذرية وتكافؤاتها :-
1- مركب يتكون من عنصرين ما يوضع تكافؤ العنصر الأول تحت الثاني والعكس .
2- إذا كان العنصرين متماثلين في التكافؤ فإن المركب يتكون من ذرة من الأول وذرة من الثاني .
3- مركب يتكون من عنصر ومجموعة ذرية متساويان في التكافؤ .
4- عندما يختلف التكافؤ يوضع تكافؤ المجموعة تحت العنصر وتوضح المجموعة بين قوسين ويوضع تكافؤ العنصر تحت المجموعة
كتابة المعادلات الكيمائية :
لابد من معرفة المواد المتفاعلة والناتجة ورموز العناصر وجميع المركبات
مثال هيدروجين + أوكسجين ماء
وزن المعادلات الكيمائية